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電瓶叉車(chē)蓄電池在使用時(shí)產(chǎn)生的化學(xué)變化

電瓶叉車(chē)蓄電池以鉛、稀硫酸作為材質(zhì)，在行車(chē)時(shí)，極板內(nèi)部產(chǎn)生化學(xué)變化，當(dāng)蓄電池放電時(shí)，當(dāng)電壓降到1.8伏到1.7伏左右時(shí)，正負(fù)極板上的二氧化鉛和鉛已接近全部轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，切不可在向外放電，否則電壓將更劇烈的降低，因?yàn)檫@時(shí)在放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的多孔性硫酸鉛將逐漸連結(jié)成白色塊狀的硫酸鉛，它能阻塞電解液的流通。使以后充電更加困難，不易將全部硫酸鉛還原為二氧化鉛和鉛。電瓶叉車(chē)蓄電池的電壓降到1.7伏后會(huì)慢慢的回復(fù)到2.0伏，但這時(shí)也不能繼續(xù)放電，否則電壓必將劇烈降低而損壞電瓶，最終導(dǎo)致鉛酸蓄電池極板硫化；電動(dòng)叉車(chē)蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4)，正極板的鉛離子（Pb+4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb+2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H+）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水，電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。

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